Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el tema sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre vibrar en el interior sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un lado a otro, todo el tiempo guardando un equilibrio.

Los cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que resultan de la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan dentro de las sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas bastante parecidas a la de los sуlidos, sin embargo se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, como podri­a ser al romperse muestran la fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como ininterrumpido y pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, pero posean prestaciones fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas y quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos asi­ como se rompen continuamente a lo esplendido sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL TIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones tienen que ser positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn agorero se crea un campo elйctrico que posibilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual sucede alrededores del catiуn, aunque en significado inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas propiedades sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua

El metodo de empaque de las iones depende de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque es de arquetipo cъbico centrado en el organismo, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn sobre radios sobre los iones positivos a los iones negativos seri­a de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasii?n se dividen en atуmicos y molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces generalmente covalentes. El casamiento covalente es bastante intenso, poseen estructuras extremadamente compactas, las lugares de fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe la red definida de бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes y no ha transpirado seri­a prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual de la infraestructura.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La firmeza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y no ha transpirado de obtener una hendidura, esto seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi preciso romper el conjunto sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta concreto por sus formas, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen entre sн de semejante forma que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno sobre una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de otra (puente de hidrуgeno). El empaque de las molйculas de un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo es gran que el volumen del identico peso sobre agua lнquida.

La naturaleza de estas caracteri­sticas sobre la sustancia dependeri? de la naturaleza de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su oportunidad, la esencia de las partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de los бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (capacidad de ionizaciуn bajo) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto Este contenido , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya contribucion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman la nube mуvil que rodea al grupo.